Les molécules présentes dans les médicaments [Thème santé]

1. Comment sont formées les molécules ?

Une molécule est un ensemble d’atomes électriquement neutres liés entre eux pas des liaisons covalentes.

Une liaison covalente résulte de la mise en commun de deux électrons de deux atomes différents.

Le nombre de liaisons d’un atome correspond au nombre d’électrons qu’il doit gagner pour satisfaire la règle de l’octet ou du duet pour l’hydrogène.

Exemples : 

H (Z =1)  (K)¹   1 liaison

C (Z = 6)  (K)²(L)⁴   4 liaisons

N (Z = 7)  (K)²(L)⁵  3 liaisons

O (Z = 8)  (K)²(L)⁶   2 liaisons

2. Les formules des molécules.

 

2.1. La formule brute

La formule brute renseigne sur le nombre et la nature des atomes présents dans la molécule. Elle ne donne aucune indication sur la répartition des atomes.

Exemple : C₂H₆O       2 atomes de carbone, 6 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène

2.2 La formule développée.

Dans la formule développée, les liaisons covalentes entre les atomes sont représentées par un trait (tiret). La formule développée renseigne sur l’enchaînement des atomes dans la molécule.

Exemple :

2.3. La formule semi-développée

La formule semi-développée est une simplification de la formule développée. Dans a formule semi-développée, les liaisons avec les atomes d’hydrogène ne sont pas représentées.

Exemple :      CH₃ – CH₂ – OH

 

2.4. Les modèles moléculaires :

Pour visualiser des molécules, on peut utiliser des modèles moléculaires compacts ou éclatés

      compact                                                         éclaté

  

Chaque couleur correspond à un élément chimique

O → rouge   N → bleu    C → noir   H → blanc    Cl → vert

3. Qu’est-ce que des isomères ?

Des isomères sont des molécules qui ont la même formule brute, mais des formules développées différentes.

Exemples : il existe 2 isomères de formule brute C₂H₆O

CH₃ – CH₂ – OH     et         CH₃ – O – CH₃